الجديد

حساب تركيز محلول كيميائي

حساب تركيز محلول كيميائي


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

التركيز هو تعبير عن مقدار الذوبان المذاب في مذيب في محلول كيميائي. هناك وحدات متعددة من التركيز. تعتمد الوحدة التي تستخدمها على الطريقة التي تنوي بها استخدام المحلول الكيميائي. الوحدات الأكثر شيوعًا هي المولية ، المولية ، الحالة الطبيعية ، الكتلة المئوية ، الحجم المئوية ، وجزء الخلد. فيما يلي توجيهات خطوة بخطوة لحساب التركيز ، مع أمثلة.

كيفية حساب المولية من محلول كيميائي

يوسيل يلماز / صور غيتي

Molarity هي واحدة من وحدات التركيز الأكثر شيوعًا. يتم استخدامه عندما لا تتغير درجة حرارة التجربة. انها واحدة من أسهل الوحدات لحساب.

حساب موليتي: الشامات المذابة لكل لتر من المحلول (ليس حجم المذيب الذي تمت إضافته لأن المادة المذابة تشغل بعض المساحة)

رمز: م

م = الشامات / لتر

مثال: ما هو محلول محلول من 6 غرامات من كلوريد الصوديوم (~ 1 ملعقة صغيرة من ملح الطعام) المذابة في 500 مل من الماء؟

أولاً ، قم بتحويل غرام من NaCl إلى شامات NaCl.

من الجدول الدوري:

  • Na = 23.0 جم / مول
  • Cl = 35.5 جم / مول
  • كلوريد الصوديوم = 23.0 جم / مول + 35.5 جم / مول = 58.5 جم / مول
  • إجمالي عدد الشامات = (1 مول / 58.5 جم) * 6 غرام = 0.62 مول

الآن تحديد الشامات لكل لتر من الحل:

M = 0.62 مول حل كلوريد الصوديوم / 0.50 لتر = محلول 1.2 متر (محلول مولي 1.2)

لاحظ أنني افترضت أن إذابة 6 جرامات من الملح لم يؤثر بشكل كبير على حجم المحلول. عندما تقوم بإعداد حل المولي ، تجنب هذه المشكلة عن طريق إضافة مذيب إلى المذاب الخاص بك للوصول إلى وحدة تخزين محددة.

كيف تحسب مولية الحل

يتم استخدام Molality للتعبير عن تركيز المحلول عند إجراء تجارب تنطوي على تغييرات في درجة الحرارة أو تعمل مع خصائص متلازمة. لاحظ أنه مع المحاليل المائية في درجة حرارة الغرفة ، تكون كثافة الماء حوالي 1 كجم / لتر ، لذلك تكون M و m متساوية تقريبًا.

حساب موليز: الشامات المذابة لكل كيلوغرام من المذيبات

رمز: م

م = الشامات / كيلوغرام

مثال: ماهي م محلول 3 غرامات من KCl (كلوريد البوتاسيوم) في 250 مل من الماء؟

أولاً ، حدد عدد الشامات الموجودة في 3 غرامات من KCl. ابدأ بالبحث عن عدد الجرام لكل مول من البوتاسيوم والكلور على جدول دوري. ثم قم بإضافتها معًا للحصول على غرامات لكل مول من KCl.

  • ك = 39.1 جم / مول
  • Cl = 35.5 جم / مول
  • KC = 39.1 + 35.5 = 74.6 جم / مول

بالنسبة إلى 3 غرامات من KCl ، يكون عدد الشامات:

(1 مول / 74.6 جم) * 3 جرام = 3 / 74.6 = 0.040 مول

التعبير عن هذا كمحلول لكل كيلوغرام. الآن ، لديك 250 مل من الماء ، أي حوالي 250 غرام من الماء (بافتراض كثافة قدرها 1 غرام / مل) ، ولكن لديك أيضًا 3 غرامات من المذاب ، وبالتالي فإن الكتلة الكلية للحل أقرب إلى 253 جرام من 250 باستخدام شخصيتين مهمتين ، إنه نفس الشيء. إذا كان لديك قياسات أكثر دقة ، فلا تنس إدراج كتلة المذاب في حسابك!

  • 250 غرام = 0.25 كجم
  • م = 0.040 مولي / 0.25 كغم = 0.16 م كلوكل (0.16 مول محلول)

كيفية حساب طبيعه الحل الكيميائي

يشبه الوضع الطبيعي المولية ، إلا أنه يعبر عن عدد الجرام النشط للمذاب لكل لتر من المحلول. هذا هو الوزن المكافئ غرام من المذاب لكل لتر من الحل.

غالبًا ما تستخدم الحالة الطبيعية في التفاعلات الحمضية أو عند التعامل مع الأحماض أو القواعد.

احسب الحياة الطبيعية: غرام نشط المذاب في لتر من الحل

رمز: ن

مثال: بالنسبة للتفاعلات الحمضية القاعدية ، ما هي الحالة الطبيعية في محلول 1 M من حامض الكبريتيك (H2وبالتالي4) في الماء؟

حمض الكبريتيك هو حمض قوي ينفصل تمامًا إلى أيوناته ، H+ وهكذا42-، في محلول مائي. أنت تعرف أن هناك 2 مول من أيونات H + (النوع الكيميائي النشط في تفاعل الحمض القاعدي) لكل مول واحد من حامض الكبريتيك بسبب الرمز المنخفض في الصيغة الكيميائية. لذلك ، فإن محلول 1 م من حمض الكبريتيك سيكون محلول 2 N (2 عادي).

كيفية حساب تركيز الكتلة في المئة من الحل

تكوين النسبة المئوية للكتلة (وتسمى أيضًا النسبة المئوية للكتلة أو النسبة المئوية للتكوين) هو أسهل طريقة للتعبير عن تركيز المحلول لأنه لا يلزم تحويل وحدة. ببساطة استخدام مقياس لقياس كتلة المذاب والحل النهائي والتعبير عن النسبة كنسبة مئوية. تذكر أن مجموع جميع النسب المئوية للمكونات في الحل يجب أن يضيف ما يصل إلى 100٪

تستخدم الكتلة في المئة لجميع أنواع المحاليل ولكنها مفيدة بشكل خاص عند التعامل مع مخاليط المواد الصلبة أو في أي وقت تكون الخصائص الفيزيائية للمحل أكثر أهمية من الخواص الكيميائية.

حساب كتلة الشامل: ذوبان الكتلة الشامل مقسومًا على محلول نهائي مضروب في 100٪

رمز: %

مثال: تتكون سبيكة نيتشروم من 75٪ نيكل ، 12٪ حديد ، 11٪ كروم ، 2٪ منغنيز ، بالكتلة. إذا كان لديك 250 غراما من النيتشروم ، فكم من الحديد لديك؟

لأن التركيز يمثل نسبة مئوية ، فأنت تعلم أن عينة تحتوي على 100 جرام ستحتوي على 12 جرامًا من الحديد. يمكنك إعداد هذا كمعادلة وحل للمجهول "x":

الحديد 12 غرام / 100 غرام عينة = س ز الحديد / 250 غرام عينة

تقاطع الضرب والقسمة:

س = (12 × 250) / 100 = 30 غراما من الحديد

كيفية حساب حجم تركيز النسبة المئوية للحل

حجم في المئة هو حجم المذاب في حجم الحل. يتم استخدام هذه الوحدة عند مزج مجلدات مكونة من حلين لإعداد حل جديد. عند مزج الحلول ، الكميات ليست دائما المضافة، لذلك حجم المئة هو وسيلة جيدة للتعبير عن التركيز. المذاب هو السائل الموجود بكمية أقل ، بينما المذاب هو السائل الموجود بكمية أكبر.

حساب حجم النسبة المئوية: حجم المذاب في حجم الحل (ليس حجم المذيب) ، مضروبا بنسبة 100 ٪

رمز: الخامس / الخامس ٪

v / v٪ = لتر / لتر × 100٪ أو ملليلتر / مليلتر × 100٪ (لا يهم ما هي وحدات التخزين التي تستخدمها طالما أنها متماثلة في الذوبان والمحلول)

مثال: ما حجم الإيثانول في المئة إذا قمت بتخفيف 5.0 مل من الإيثانول بالماء للحصول على محلول 75 مل؟

ت / ت ٪ = 5.0 مل الكحول / 75 مل حل × 100 ٪ = 6.7 ٪ محلول الإيثانول ، من حيث الحجم.

كيفية حساب جزء الخلد من الحل

جزء الخلد أو الكسر المولي هو عدد مولات مكون واحد من محلول مقسومًا على إجمالي عدد مولات جميع الأنواع الكيميائية. يضيف مجموع جميع كسور الخلد ما يصل إلى 1. لاحظ أن الشامات تلغى عند حساب كسر الخلد ، لذلك فهي قيمة بدون وحدة. لاحظ أن بعض الأشخاص يعبرون عن نسبة الخلد كنسبة مئوية (غير شائعة). عندما يتم ذلك ، يتم ضرب جزء الخلد بنسبة 100 ٪.

رمز: X أو الحرف اليوناني بالحرف الصغير ch ، χ ، والذي يتم كتابته غالبًا على شكل نص منخفض

حساب الكسر الخلد: سا = (مولات A) / (مولات A + مولات B + مولات C ...)

مثال: حدد جزء الخلد من كلوريد الصوديوم في محلول يتم فيه إذابة 0.10 مول من الملح في 100 جرام من الماء.

يتم توفير الشامات من كلوريد الصوديوم ، لكنك لا تزال بحاجة إلى عدد مولات الماء ، H2O. ابدأ بحساب عدد الشامات في غرام واحد من الماء ، باستخدام بيانات الجدول الدوري للهيدروجين والأكسجين:

  • H = 1.01 جم / مول
  • O = 16.00 جم / مول
  • H2O = 2 + 16 = 18 جم / مول (انظر إلى منخفض لاحظ أن هناك ذرات هيدروجين 2)

استخدم هذه القيمة لتحويل إجمالي عدد غرامات الماء إلى شامات:

(1 مول / 18 جم) * 100 جم = 5.56 مول من الماء

الآن لديك المعلومات اللازمة لحساب الكسر الخلد.

  • Xملح = ملح الشامة / (ملح الشامة + ماء الشامات)
  • Xملح = 0.10 مول / (0.10 + 5.56 مول)
  • Xملح = 0.02

المزيد من الطرق لحساب والتعبير عن التركيز

هناك طرق سهلة أخرى للتعبير عن تركيز محلول كيميائي. يتم استخدام أجزاء لكل مليون وأجزاء لكل مليار في المقام الأول لحلول مخففة للغاية.

ز / L = غرام لكل لتر = كتلة المذاب / حجم المحلول

F = شكلي = وحدات الوزن الصيغة لكل لتر من الحل

جزء في المليون = أجزاء لكل مليون = نسبة أجزاء المذاب في 1 مليون جزء من الحل

جزء في البليون = أجزاء لكل مليار = نسبة أجزاء المذاب في 1 مليار جزء من الحل.


شاهد الفيديو: حساب تركيز المحلول (قد 2022).


تعليقات:

  1. Nizahn

    أوصي بزيارة الموقع الذي يحتوي على العديد من المقالات حول موضوع الاهتمام لك.

  2. Betzalel

    uchi-lays

  3. Eben

    أعتقد أن هذه فكرة رائعة. أنا أتفق معك.

  4. Dealbert

    هذه الرسالة رائعة))) ، أحبها :)

  5. Krystine

    إنها رائعة ، إنها معلومات قيمة إلى حد ما

  6. Tejora

    إذن هذا ليس كل شيء

  7. Gryfflet

    أحسنت ، ما الكلمات اللازمة ... ، فكرة رائعة



اكتب رسالة