التعليقات

تعريف تحليل الجاذبية

تعريف تحليل الجاذبية


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

تحليل الوزن النوعي هي عبارة عن مجموعة من تقنيات مختبر التحليل الكمي على أساس قياس كتلة تحليلها.

يمكن استخدام مثال واحد لتقنية تحليل الجاذبية لتحديد مقدار أيون في محلول عن طريق إذابة كمية معروفة من مركب يحتوي على أيون في مذيب لفصل الأيون عن مركبه. ثم يتم ترسيب الأيون أو تبخره من المحلول ووزنه. هذا النوع من تحليل الجاذبية يسمى هطول الأمطار الجاذبية.

شكل آخر من أشكال تحليل الجاذبية هو تقلب الجاذبية. في هذه التقنية ، يتم فصل المركبات الموجودة في الخليط عن طريق تسخينها لتحلل العينة كيميائيا. يتم تبخير المركبات المتطايرة وفقدانها (أو جمعها) ، مما يؤدي إلى انخفاض ملموس في كتلة العينة الصلبة أو السائلة.

مثال تحليل الجاذبية لهطول الأمطار

لكي يكون تحليل الجاذبية مفيدًا ، يجب الوفاء بشروط معينة:

  1. يجب أن يترسب أيون الاهتمام بالكامل من الحل.
  2. يجب أن يكون الترسب مركبًا نقيًا.
  3. يجب أن يكون من الممكن تصفية الترسبات.

بالطبع ، هناك خطأ في مثل هذا التحليل! ربما لن تترسب كل الأيونات. قد تكون الشوائب التي تم جمعها أثناء الترشيح. قد تضيع بعض العينات أثناء عملية الترشيح ، إما لأنها تمر عبر المرشح أو لا يتم استردادها من وسط الترشيح.

كمثال ، يمكن استخدام الفضة أو الرصاص أو الزئبق لتحديد الكلور لأن هذه المعادن لكلوريد غير قابل للذوبان. الصوديوم ، من ناحية أخرى ، يشكل كلوريد يذوب في الماء بدلاً من يترسب.

خطوات تحليل الجاذبية

قياسات دقيقة ضرورية لهذا النوع من التحليل. من المهم إبعاد أي مياه قد تنجذب إلى مركب.

  1. ضع المجهول في زجاجة تزن بغطاءها مفتوح. تجفيف الزجاجة وعينة في الفرن لإزالة الماء. تبريد العينة في مجفف.
  2. تزن بشكل غير مباشر كتلة من المجهول في دورق.
  3. حل المجهول لإنتاج الحل.
  4. إضافة عامل عجل إلى الحل. قد ترغب في تسخين المحلول ، لأن هذا يزيد من حجم جسيم المادة المترسبة ، مما يقلل من الفقد أثناء الترشيح. تسخين الحل يسمى الهضم.
  5. استخدام فراغ الترشيح لتصفية الحل.
  6. يجف ويزن ترسب جمعت.
  7. استخدم قياس العناصر المتفاعلة استنادًا إلى المعادلة الكيميائية المتوازنة للعثور على كتلة أيون الاهتمام. تحديد كتلة في المئة من الحليلة بتقسيم كتلة تحليلها على كتلة غير معروف.

على سبيل المثال ، باستخدام الفضة للعثور على كلوريد غير معروف ، قد يكون الحساب هو:

كتلة كلوريد غير معروف جاف: 0.0984
كتلة AgCl تترسب: 0.2290

منذ واحد الخلد من AgCl يحتوي على واحد من الخلد CL- الأيونات:

(0.2290 جم AgCl) / (143.323 جم / مول) = 1.598 × 10-3 مول AgCl
(1.598 × 10-3) x (35.453 جم / مولول من الكلور) = 0.0566 جم من الكلور (0.566 جم من الكلور) / (0.0984 جم عينة) × 100 ٪ = 57.57 ٪ من الكلور في عينة غير معروفة

لاحظ أن الرصاص كان خيارًا آخر للتحليل. ومع ذلك ، إذا تم استخدام الرصاص ، فستكون هناك حاجة إلى حساب حقيقة الخلد الواحد من PbCl2 يحتوي على اثنين من مولات كلوريد. لاحظ أيضًا أن الخطأ كان أكبر باستخدام الرصاص لأن الرصاص غير قابل للذوبان تمامًا. قد تبقى كمية صغيرة من الكلوريد في محلول بدلاً من الترسيب.


شاهد الفيديو: الجاذبية الكتلة الوزن ب. القوي و الحركة. فيزياء اولي ثانوي (يوليو 2022).


تعليقات:

  1. Coyle

    نفسك هل تدرك ما كتب؟

  2. Hickey

    مكتوب بوضوح شديد ، لقد أحببته كثيرًا. لا أندم على القراءة

  3. Boethius

    ماذا سنفعل بدون عبارة رائعة

  4. Thomas

    واو :) كم هو رائع!



اكتب رسالة